Natürliche pH-Indikatoren
Unter dem Einfluss einer veränderten Reaktion der Umwelt nehmen nicht nur die in Laboratorien als Indikatoren verwendeten Verbindungen unterschiedliche Farben an. Eine ebenso große Gruppe bilden die in Naturprodukten enthaltenen Stoffe. In mehreren Versuchen werden wir das Verhalten von pH-Indikatoren in unserer Umgebung testen.
Für Experimente werden mehrere Lösungen mit unterschiedlichem pH-Wert benötigt. Sie können durch Verdünnen von Salzsäure mit HCl (pH 3–4 %ige Lösung ist 0) und Natronlauge NaOH (4 %ige Lösung hat pH 14) erhalten werden. Destilliertes Wasser, das wir ebenfalls verwenden werden, hat einen pH-Wert von 7 (neutral). In der Studie werden wir Rote-Bete-Saft, Rotkohlsaft, Blaubeersaft und Teeaufguss verwenden.
Geben Sie in Reagenzgläser mit vorbereiteten Lösungen und destilliertem Wasser etwas Rote-Bete-Saft (Foto 1). In sauren Lösungen nimmt es eine intensive rote Farbe an, in neutralen und alkalischen Lösungen wird die Farbe braun und geht in einen gelben Farbton über (Foto 2). Die letzte Farbe ist das Ergebnis der Zersetzung des Farbstoffs in einer stark alkalischen Umgebung. Der für die Verfärbung des Rote-Bete-Safts verantwortliche Stoff ist Betanin. Das Säuern von Borschtsch oder Rote-Bete-Salat ist ein kulinarischer „Chip“, der dem Gericht eine appetitliche Farbe verleiht.
Probieren Sie auf die gleiche Weise Rotkohlsaft (Foto 3). In einer sauren Lösung wird der Saft hellrot, in einer neutralen Lösung wird er hellviolett und in einer alkalischen Lösung wird er grün. Auch in diesem Fall zersetzt die starke Base den Farbstoff - die Flüssigkeit im Reagenzglas wird gelb (Foto 4). Stoffe, die ihre Farbe ändern, sind Anthocyane. Für eine ansprechende Optik sorgt das Beträufeln des Rotkohlsalats mit Zitronensaft.
Ein weiteres Experiment erfordert Blaubeersaft (Foto 5). Die rotviolette Farbe ändert sich in saurem Medium nach rot, in alkalischem Medium nach grün und in stark alkalischem Medium nach gelb (Farbstoffzersetzung) (Foto 6). Auch hier sind Anthocyane für die Farbveränderung des Saftes verantwortlich.
Teeaufguss kann auch als pH-Indikatorlösung verwendet werden (Foto 7). In Gegenwart von Säuren wird die Farbe strohgelb, in neutralem Medium hellbraun und in alkalischem Medium dunkelbraun (Foto 8). Tanninderivate sind für die Farbveränderung des Aufgusses verantwortlich und verleihen dem Tee seinen charakteristischen herben Geschmack. Durch die Zugabe von Zitronensaft wird die Farbe des Aufgusses heller.
Es lohnt sich auch, eigenständige Tests mit anderen natürlichen Indikatoren durchzuführen – viele Säfte und Abkochungen von Pflanzen verändern ihre Farbe aufgrund der Versauerung oder Alkalisierung der Umgebung.
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Natürliche pH-Indikatoren
