Sie kondensierten Sauerstoff
Zygmunt Wróblewski und Karol Olszewski waren die ersten weltweit, die mehrere sogenannte Permanentgase verflüssigten. Die oben genannten Wissenschaftler waren Ende des XNUMX. Jahrhunderts Professoren an der Jagiellonen-Universität. In der Natur gibt es drei Aggregatzustände: fest, flüssig und gasförmig. Beim Erhitzen werden Feststoffe flüssig (z. B. Eis zu Wasser, Eisen lässt sich auch schmelzen), aber flüssig? in Gase (z. B. Benzinaustritt, Wasserverdunstung). Wissenschaftler fragten sich: Ist der umgekehrte Prozess möglich? Ist es beispielsweise möglich, Gas zu verflüssigen oder sogar fest zu machen?
Wissenschaftler auf einer Briefmarke verewigt
Natürlich wurde schnell entdeckt, dass, wenn ein flüssiger Körper beim Erhitzen in ein Gas übergeht, das Gas in einen flüssigen Zustand übergehen kann beim Abkühlen zu ihm. Daher wurden Versuche unternommen, Gase durch Kühlung zu verflüssigen, und es stellte sich heraus, dass Schwefeldioxid, Kohlendioxid, Chlor und andere Gase bei relativ geringem Temperaturabfall kondensiert werden können. Dann wurde entdeckt, dass Gase mit verflüssigt werden können Bluthochdruck. Mit beiden Maßnahmen zusammen lassen sich nahezu alle Gase verflüssigen. Die Verflüssigung von Stickstoffmonoxid, Methan, Sauerstoff, Stickstoff, Kohlenmonoxid und Luft. Sie wurden benannt persistente Gase.
Allerdings wurden zunehmend niedrigere Temperaturen und höhere Drücke eingesetzt, um den Widerstand der Permanentgase zu brechen. Man ging davon aus, dass jedes Gas oberhalb einer bestimmten Temperatur auch bei höchstem Druck nicht kondensieren kann. Natürlich war diese Temperatur für jedes Gas unterschiedlich.
Das Erreichen sehr niedriger Temperaturen wurde nicht sehr gut gemeistert. Beispielsweise mischte Michal Faraday erstarrtes Kohlendioxid mit Ether und senkte dann den Druck in diesem Gefäß. Dann wurden das Kohlendioxid und der Äther verdampft; Beim Verdampfen entzogen sie der Umgebung Wärme und kühlten so die Umgebung auf eine Temperatur von -110 °C ab (natürlich in isothermen Gefäßen).
Es wurde beobachtet, dass, wenn Gas verwendet wurde, ein Temperaturabfall und ein Druckanstieg, und im letzten Moment wurde der Druck stark reduziertDie Temperatur sank genauso schnell. Darüber hinaus ist das sogenannte Kaskadenverfahren. Im Allgemeinen basiert es auf der Auswahl mehrerer Gase, von denen jedes schwieriger zu kondensieren ist und immer niedrigere Temperaturen aufweist. Unter dem Einfluss von beispielsweise Eis und Salz kondensiert das erste Gas; Durch die Reduzierung des Drucks in einem Gefäß mit Gas wird eine deutliche Senkung seiner Temperatur erreicht. Im Gefäß mit dem ersten Gas befindet sich eine ebenfalls unter Druck stehende Flasche mit dem zweiten Gas. Letzteres wird durch das erste Gas abgekühlt und wieder drucklos gemacht, kondensiert und ergibt eine Temperatur, die deutlich unter der des ersten Gases liegt. Der Zylinder mit dem zweiten Gas enthält das dritte usw. Auf diese Weise wurde wahrscheinlich die Temperatur von -240 °C erreicht.
Olshevsky und Vrublevsky beschlossen, beide Methoden zu verwenden, d. h. zunächst eine Kaskade, um den Druck zu erhöhen und ihn dann stark zu senken. Das Komprimieren von Gasen unter hohem Druck kann gefährlich sein und die verwendete Ausrüstung ist sehr komplex. Beispielsweise bilden Ethylen und Sauerstoff mit der Kraft von Dynamit ein explosives Gemisch. Während einer der Wroblewski-Eruptionen Er hat einfach aus Versehen ein Leben gerettetweil er in diesem Moment nur wenige Schritte von der Kamera entfernt war; Am nächsten Tag wurde Olszewski erneut schwer verletzt, weil direkt neben ihm eine Metallflasche mit Ethylen und Sauerstoff zerplatzte.
Am 9. April 1883 konnten unsere Wissenschaftler dies schließlich bekannt geben Sie verflüssigten Sauerstoffdass es völlig flüssig und farblos ist. Damit waren zwei Krakauer Professoren der gesamten europäischen Wissenschaft voraus.
Bald darauf verflüssigten sie Stickstoff, Kohlenmonoxid und Luft. So bewiesen sie, dass es keine „persistenten Gase“ gibt, und entwickelten ein System zur Erzielung sehr niedriger Temperaturen.
