Reaktionen von Quecksilberverbindungen
Metallisches Quecksilber und seine Verbindungen sind für lebende Organismen hochgiftig. Dies gilt insbesondere für Verbindungen, die in Wasser gut löslich sind. Beim Experimentieren mit Kombinationen dieses einzigartigen Elements ist große Vorsicht geboten (Quecksilber ist das einzige Metall, das bei Raumtemperatur flüssig ist). Einhaltung der Grundregeln eines Chemikers? ermöglicht Ihnen die sichere Durchführung mehrerer Experimente mit Quecksilberverbindungen.
Im ersten Experiment erhalten wir Aluminiumamalgam (eine Lösung dieses Metalls in flüssigem Quecksilber). Quecksilber(II)-Lösung Hg-Nitrat(V) Hg(NO3)2 und ein Stück Aluminiumdraht (Foto 1). Ein Aluminiumstab (sorgfältig von Ablagerungen gereinigt) wird in ein Reagenzglas mit einer Lösung eines löslichen Quecksilbersalzes gegeben (Foto 2). Nach einiger Zeit können wir die Freisetzung von Gasblasen aus der Drahtoberfläche beobachten (Fotos 3 und 4). Nach dem Herausnehmen des Stabes aus der Lösung stellt sich heraus, dass der Ton mit einer flauschigen Schicht bedeckt ist und wir außerdem Kugeln aus metallischem Quecksilber sehen (Fotos 5 und 6).
Chemie - die Erfahrung der Verbindung von Quecksilber
Unter normalen Bedingungen ist die Oberfläche von Aluminium mit einer dichten Aluminiumoxidschicht überzogen.2O3isoliert das Metall wirksam vor aggressiven Umwelteinflüssen. Nach dem Reinigen und Eintauchen des Stabes in eine Quecksilbersalzlösung werden Hg-Ionen verdrängt2+ aktiveres Aluminium
Auf der Oberfläche des Stabes abgelagertes Quecksilber bildet mit Aluminium ein Amalgam, wodurch das Oxid nur schwer daran haften kann. Aluminium ist ein sehr aktives Metall (es reagiert mit Wasser unter Freisetzung von Wasserstoff – es werden Gasblasen beobachtet) und seine Verwendung als Strukturmaterial ist aufgrund der dichten Oxidbeschichtung möglich.
Im zweiten Experiment werden wir Ammonium-NH-Ionen nachweisen.4+ unter Verwendung von Nesslers Reagenz (der deutsche Chemiker Julius Nessler war der erste, der es 1856 in der Analyse verwendete).
Experiment zur Reaktion von Hopfen und Quecksilberverbindungen
Der Test beginnt mit der Ausfällung von Quecksilber(II)-iodid HgI.2, nach dem Mischen von Lösungen von Kaliumiodid KI und Quecksilber(II)nitrat (V) Hg (NO3)2 (Foto 7):
Orangeroter Niederschlag von HgI2 (Foto 8) dann mit einem Überschuss an Kaliumiodidlösung behandelt, um eine lösliche Komplexverbindung der Formel K zu erhalten2HgI4 ? Kaliumtetraiodercurat (II) (Foto 9), das Nessler-Reagenz:
Mit der resultierenden Verbindung können wir Ammoniumionen nachweisen. Es werden weiterhin Lösungen von Natriumhydroxid NaOH und Ammoniumchlorid NH benötigt.4Cl (Foto 10). Nach Zugabe einer kleinen Menge Ammoniumsalzlösung zum Nessler-Reagenz und Alkalisierung des Mediums mit einer starken Base beobachten wir die Bildung einer gelb-orangen Farbe des Reagenzglasinhalts. Die aktuelle Reaktion kann wie folgt geschrieben werden:
Die resultierende Quecksilberverbindung hat eine komplexe Struktur:
Mit dem hochempfindlichen Nessler-Test lassen sich auch Spuren von Ammoniumsalzen oder Ammoniak in Wasser (z. B. Leitungswasser) nachweisen.
